Аммиачная вода: получение, формула, применение

Точный состав и формула препарата

Химическая формула сульфата аммония — (NH₄)₂SO₄. Это неорганическое соединение в виде кристаллов без цвета и запаха. Для производства вещества на раствор аммиака воздействуют серной кислотой либо используют обменную реакцию с иными солями. Помимо активного применения в сельскохозяйственной отрасли, сульфат аммония используется в пищепроме, для производства вискозы, хлорирования питьевой воды и биохимической очистке белков.

Вещество отличается низкой токсичностью. В составе сульфата аммония базовыми компонентами выступают сера и азот. Удобрение относят к необходимым в зерновом хозяйстве, а также в овощеводстве и виноградарстве. Азот в аммонийной форме гораздо лучше и быстрее усваивается культурами по сравнению с нитратной формой. Наибольший эффект можно заметить на неокультуренных наделах и запущенных участках. Там удается вырастить рекордные урожаи. На окультуренных участках в процессе диссоциации аммоний трансформируется в нитраты.

Положительные моменты применения сульфата аммония

Этот тук используют при наступлении следующих обстоятельств:

• листья бледные, мелкие, быстро опадающие;
• молодая поросль кустарников и плодовых деревьев тонкая и слабая;
• плоды, формируемые на них, имеют низкие вкусовые качества, уродливые, мелкие, плохо хранятся;
• рост сельскохозяйственных культур замедлен.

Все это говорит о нехватке азота.

Сульфат аммония имеет ряд преимуществ перед другими азотными удобрениями:

• низкие затраты на его приобретение;
• может применяться с другими туками;
• в течение длительного времени находится в верхнем слое почвы, что способствует его постепенному поглощения корнями;
• является нетоксичным для людей;
• плодоовощная продукция, выращенная с его использованием, в течение длительного срока сохраняет сочность, витамины, вкусовые характеристики, не подвержена гниению.

Пищевая добавка Е500

Итак, пищевая добавка Е500 — это натриевые соли угольной кислоты, а если по-простому, то Е500 — это самая обычная сода. Однако существует несколько её разновидностей. Наиболее распространённый вид карбоната натрия, это всем известный NaHCO3, пищевая сода. Та самая, что почти у каждого есть на кухне. Также может иметь название бикарбонат натрия или натрий двууглекислый, это одно и то же. Второй вариант карбоната натрия — кальцинированная сода. Также есть вариант смеси карбоната и гидрокарбоната натрия. Вот таким разнообразием представлена пищевая добавка Е500. В пищевой промышленности сода играет роль разрыхлителя и регулятора кислотности. Как уже сказано выше, она обладает ощелачивающими свойствами, что является позитивным качеством. Поэтому смело можно сказать, что сода является одной из безвредных пищевых добавок и даже может принести организму пользу. 

Однако, как это часто бывает с безвредными и полезными пищевыми добавками, применяется сода именно во вредных продуктах. Все мучные и хлебобулочные изделия не обходятся без соды. Она выполняет функции разрыхлителя и препятствует комкованию, что придаёт тесту нужную консистенцию, а продукту — достойный и привлекательный вид. Торты, рулеты, пирожные, булочки, печенье — всё это разнообразие производится благодаря наличию соды, которая придаёт продукту приятный вид. Однако эта внешняя аппетитность — иллюзия, за которой скрывается опасный и вредный продукт. Все хлебобулочные изделия — это, в первую очередь, глютен, о вреде которого написано уже очень много, а во-вторых, сахар, который так же разрушает организм и даже, согласно научным исследованиям, действует на наш мозг аналогично кокаину

Поэтому, если говорить о пользе пищевой добавки Е500, сама по себе она абсолютно безвредна и даже может принести пользу организму, но те продукты питания, в производстве которых она принимает участие, приносят организму вред — это важно понимать

Пищевая добавка Е500: что это

Само название — сода — произошло от растения, из которого первоначально стали добывать соду. Если точнее, из золы этого растения. Добыча соды впервые началась ещё задолго до нашей эры. Помимо получения из золы растений её также добывали из различных минералов, морских водорослей и содовых озёр.

На сегодняшний день соду получают несколькими способами. Наиболее популярным остаётся способ Сольве, который в своё время стал революционным. Плюсы разработанного им метода в том, что в процессе не требовалось использование слишком высоких температур, как в более ранних технологиях добычи соды, а также не требовались чистая соль и серная кислота, что делало процесс менее затратным в материальном плане и более экологичным. 

В чём же суть метода Сольве? Это химический процесс с участием хлорида натрия, диоксида углерода, аммиака и воды. В ходе нагревания до высокой температуры происходит получение карбоната натрия. Таким способом соду получают преимущественно на постсоветском пространстве по причине отсутствия месторождений. А, к примеру, в США соду получают из природных источников. Таким образом, натрий двууглекислый — естественный и безвредный компонент.

Существует даже особая техника целенаправленного употребления соды для ощелачивания организма, разработанная учёным Т. А. Огуловым, который доказал эффективность этой процедуры при ряде заболеваний и для общего оздоровления организма. Как уже говорилось выше, есть версия, что причина всех без исключения болезней — понижение уровня Ph организма. Так вот, для общего ощелачивания с целью оздоровления Огулов предлагает следующую простую технику: необходимо употреблять ежедневно один стакан горячей воды с разведённой в нём половиной чайной ложки соды. Курс составляет одну–две недели. После чего произойдёт повышение уровня Ph в организме, что повлечёт за собой облегчение при разного рода заболеваниях и в перспективе — их полное исцеление. 

Аналогичные методики для оздоровления организма предлагает и небезызвестный доктор Неумывакин, по словам которого регулярное употребление небольших доз соды, начиная с небольшой дозировки, на кончике ножа, позволяет оздоровить организм и избавиться от многих болезней. По словам профессора Неумывакина, недопустимо превышать дозу в 0,5 чайной ложки на один стакан воды. Это вызовет сильный слабительный эффект для кишечника.

62-я ЛЕКЦИЯ. Препараты аммония

Сегодня у нас на очереди соли аммония. На таблице вам приведены несколько солей его: углекислый
аммоний, Ammonium carbonicum, едкий аммиак, Ammonium causticum, солянокислый аммоний, Ammonium
muriaticum, и фосфорнокислый аммоний, Ammonium phosphoricum. Соли аммония, взятые как отдельный
класс, оказываются наиболее соответствующими лицам более или менее тучным и страдающим газами.
Ammonium carbonicum особенно показан у тучных и вялых индивидуумов флегматического характера,
ведущих сидячую жизнь. Он значительно отличается от Nux vomica и Sulphur, которые оба
также показаны при страданиях, происходящих от сидячей жизни. Но Ammonium carbonicum специально
показан у тучных, ленивых особ.

Ammonium muriaticum лучше всего пригоден для тучных, ленивых особ, в особенности, если жировая
ткань их больше всего развита на туловище, ноги же непропорционально тонки. В этом заключается
различие между углекислой и хлористой солями аммония.

Соли аммония имеют значительное влияние на кровь. Так, если принимать некоторое время Ammonium
carbonicum, то появятся симптомы, похожие на симптомы цинги. Появляются при этом кровотечения изо
рта, носа и кишечника, показывающие вам, что здесь происходит разложение крови. Мышцы становятся
вялыми и мягкими, и появляется ясно выраженная наклонность к исхуданию.

Мы находим, что все соли аммония действуют могущественно на слизистые оболочки, причем каждая из
солей производит воспаление тканей этих оболочек. Это воспаление острого характера, начинается
простым ощущением жжения и саднения, переходит затем в полное воспаление слизистых оболочек и
заканчивается полным разрушением эпителия, который отслаивается лоскутами, оставляя обнаженную и
жгучую изъязвленную поверхность. Поэтому неудивительно, что соли аммония приобрели большое значение
в поражениях носа, глотки, гортани и отчасти легких.

Соли аммония имеют также влияние на кожу. При местном применении они вызывают простую эритему
(красноту) кожи с последовательным воспалением ее (dermatitis) и небольшим припуханием. Скоро,
однако, появляется сыпь, которая бывает различна при различных солях аммония. Сначала она бывает в
виде узелков, затем в виде пузырьков (везикулярная) и, наконец, переходит в язвочки. Эти явления
общие для всех препаратов аммония, какие мы только знаем.

В терапевтическом отношении антагонистами для солей аммония служат Veratrum viride, Digitalis, Aconitum и другие сердечно-успокаивающие средства.

Их действию благоприятствует тепло, Opium,
Iodium, Valeriana, Asa foetida, Alcohol и т.
д.

Свойства

Раствор обладает слабыми щелочными свойствами. При этом гидроксид аммония может проявлять свойства растворимого и нерастворимого основания.

Свойства, показывающие, что аммиачная вода – щёлочь (растворимое основание):

• меняет окраску индикатора – метилоранж становится жёлтого цвета, лакмус – синего, фенолфталеин – малинового;
• реагирует с кислотами, образуя средние и кислые соли –
  2NH₃·H₂O + H₂SO₃ → (NH₄)₂SO₃ (средняя соль) + 2H₂O или 2NH₃·H₂O + H₂SO₃ → NH₄HSO₃ (кислая соль);
• реагирует с кислотными оксидами с образованием нормальной соли –
  SO₃ + 2NH₃·H₂O → (NH₄)₂SO₄ + 2H₂O;
• реагирует с солями –
  3NH₃·H₂O + AlCl₃ → Al(OH)₃ + 3NH₄Cl.

Рис. 2. Реакция на индикатор.

Сходство с нерастворимыми основаниями:

• легко разлагается – NH₃·H₂O → NH₃ + H₂O;
• реагирует с кислотами;
• не реагирует с амфотерными металлами, их оксидами и гидроксидами.

Рис. 3. Амфотерные металлы.

Гидроксид аммония, реагируя с перманганатом калия, проявляет восстановительные свойства:

Нашатырный спирт используется в медицине, в изготовлении удобрений, красителей, соды. В пищевой промышленности используется в качестве добавки E527. В быту аммиачную воду применяют для очистки стёкол, мебели, текстиля.

Что мы узнали?

Раствор аммиака, нашатырный спирт, аммиачная вода – это гидроксид или гидрат аммония (NH₃·H₂O), образующийся за счёт хорошей растворимости аммиака в воде. Помимо непосредственного взаимодействия аммиака с водой нашатырный спирт можно получить реакцией нитрата аммония с водой. Раствор проявляет свойства растворимых и нерастворимых оснований, реагируя с кислотами, солями, кислотными оксидами и не реагируя с амфотерными металлами и их соединениями.

1. Вопрос 1 из 5

Начать тест(новая вкладка)

Кислотно-основные свойства

Пары соляной кислоты и аммиака, образующие белое облако хлорида аммония

Ион аммония образуется, когда аммиак, слабое основание, реагирует с кислотами Бренстеда (донорами протонов):

Н + + NH ₃ → NH+ ₄

Ион аммония имеет умеренную кислотность, реагируя с основаниями Бренстеда и возвращаясь к незаряженной молекуле аммиака:

NH+ ₄+ В — → HB + NH ₃

Таким образом, обработка концентрированных растворов солей аммония сильным основанием дает аммиак. Когда аммиак растворяется в воде, небольшое его количество превращается в ионы аммония:

Н ₂ О + NH ₃ ⇌ ОН — + NH+ ₄

Степень, в которой аммиак образует ион аммония, зависит от pH раствора. Если pH низкий, равновесие смещается вправо: больше молекул аммиака превращается в ионы аммония. Если pH высокий (концентрация ионов водорода низкая), равновесие смещается влево: ион гидроксида отрывает протон от иона аммония, образуя аммиак.

Образование соединений аммония также может происходить в паровой фазе; например, когда пары аммиака вступают в контакт с парами хлористого водорода, образуется белое облако хлорида аммония, которое в конечном итоге оседает в виде твердого вещества тонким белым слоем на поверхности.

Методы получения

Основной метод

В промышленном производстве используется безводный аммиак и концентрированная азотная кислота:

NH₃ + HNO₃ →   NH₄NO₃↓

Реакция протекает бурно с выделением большого количества тепла. Проведение такого процесса в кустарных условиях крайне опасно (хотя в условиях большого разбавления водой нитрат аммония может быть легко получен). После образования раствора, обычно с концентрацией 83 %, лишняя вода выпаривается до состояния расплава, в котором содержание нитрата аммония составляет 95—99,5 % в зависимости от сорта готового продукта. Для использования в качестве удобрения расплав гранулируется в распылительных аппаратах, сушится, охлаждается и покрывается составами для предотвращения слёживания. Цвет гранул варьируется от белого до бесцветного. Нитрат аммония для применения в химии обычно обезвоживается, так как он очень гигроскопичен и процентное количество воды в нём получить практически невозможно.

Метод Габера

По способу Габера из азота и водорода синтезируется аммиак, часть которого окисляется до азотной кислоты и реагирует с аммиаком, в результате чего образуется нитрат аммония:

3H₂ + N₂ ⟶   2NH₃  при давлении, высокой температуре и катализаторе

NH₃ + 2O₂ ⟶   HNO₃ + H₂O

HNO₃ + NH₃ ⟶   NH₄NO₃

Нитрофосфатный метод

Этот способ также известен как способ Одда, названный так в честь норвежского города, в котором был разработан этот процесс. Он применяется непосредственно для получения азотных и азотно-фосфорных удобрений из широко доступного природного сырья. При этом протекают следующие процессы:

1. Природный фосфат кальция (апатит) растворяют в азотной кислоте:
2. Полученную смесь охлаждают до 0 °C, при этом нитрат кальция кристаллизуется в виде тетрагидрата — Ca(NO₃)₂·4H₂O, и его отделяют от фосфорной кислоты.
3. На полученный нитрат кальция, не очищенный от фосфорной кислоты, действуют аммиаком, получая в итоге нитрат аммония:

ссылки

1. База данных, метаболом человека. (2017, 2 марта). Показаны метабокарды для аммония. Получено от: hmdb.ca.
2. Джонстон Ф.Дж. (2014). Соль аммония. выздоровел от accessscience: accessscience.com.
3. Национальный центр биотехнологической информации. (2017, 25 февраля). База данных PubChem Compound; CID = 16741146. Получено из ПабХима.
4. ПНК калий нитратная ассоциация. (2016). Нитрат (NO3-) по сравнению с аммонием (NH4 +). восстановлено с kno3.org.
5. Королевское химическое общество. (2015). Ион аммония. Получено с chemspider: chemspider.com.
6. Спозито Г. (2011, 2 сентября). Почва. Извлечено из энциклопедии Британника: britannica.com.
7. Идентификатор теста: РАМБО Аммоний, Рандом, Моча. (S.F.). Восстановленный от encyclopediamayomedicallaboratorie.com.
8. ВИАС Энциклопедия. (2004 г., 22 декабря). Соли аммония. Восстановлено из энциклопедии vias.org.

Что такое хлорид аммония

Первенство в получении вещества принадлежит древним египтянам и грекам. Название происходит от египетского слова «Аммоний». Так называли божество, в храме которого вдыхали испарения «нушадира» – раствора, сделанного из порошка с пещерных стен. С годами слово стало звучать как «нашатырь». Ammonium chloride, или хлорид аммония – это соль аммония. Выглядит как сухой кристаллический порошок без запаха, слегка солоноватый, белого цвета.

Хлорид аммония – формула

Структурная формула хлорида аммония – NH4Cl, по строению вещество представляет собой химическое соединение аммония с хлором. Лабораторный метод получения реагента выглядит как процесс упаривания маточного раствора хлорной извести. Второй способ – реакция взаимодействия между хлором и аммиаком. Народные умельцы придумали, как получить вещество из солевых батареек путем очищения и выпаривания.

Хлористый аммоний – свойства

Вскоре после открытия порошка ученые выделили свойства хлорида аммония:

• гигроскопичность, или способность собирать воду;
• растворение в воде, жидком аммиаке, метиловом и этиловом спирте с небольшим осадком;
• способность реагировать на щелочи;
• летучесть при возгорании: образуется белый плотный дым и пары аммиака;
• полное разложение под действием электрического разряда и температуре больше 338 градусов Цельсия.

Для получения нашатырного спирта сухой реактив смешивается с водой. В отличие от исходного соединения у него другая формула и свойства. Водный раствор обладает резким запахом. Чрезмерное вдыхание приводит к передозировке и летальному исходу. Врачи советуют хранить нашатырь отдельно от других лекарств

Пользоваться веществом нужно с особой осторожностью, ограничивая вдыхание несколькими секундами. Признаки передозировки хлористым аммонием и его производными:

• тошнота;
• учащенное дыхание;
• потеря аппетита;
• рвота.

Очистка

Технический сульфат аммония часто загрязнен сульфатом железа. Избавиться от него простой перекристаллизацией невозможно, так как соли железа сокристаллизуются с сульфатом аммония, образуя двойную соль Мора.

Согласно Карякину, для очистки препарата 150 г его растворяют в 260 мл дистиллированной воды, нагревают до кипения, прибавляют 1-2 г пероксодисульфата аммония и кипятят до полного окисления железа (II) в железо (III). Полноту окисления необходимо проверить прибавлением к отфильтрованной пробе раствора гексацианоферрата (III) калия (красной кровяной соли) — синее окрашивание пробы указывает на неполноту окисления железа, в таком случае процесс очистки следует повторить.

После перехода всего железа в трехвалентное к раствору следует прибавить крепкий раствор аммиака до сильно щелочной реакции и отфильтровать. Полученный раствор упарить до консистенции жидкой кристаллической кашицы и дать охладиться до комнатной температуры. Кристаллы отсосать на воронке Бюхнера и промыть несколько раз дистиллированной водой.

В полученном реактиве может содержаться до 0,2 % сульфата кальция, который отделить никак не удастся.

Использование при выращивании различных культур

Это удобрение применяют на почвах, у которых нейтральная или слабощелочная реакция среды. Как и любой другой азотный тук, его применяют преимущественно, рано весной, для того чтобы дать толчок в развитии растений. Его вносят, в первую очередь, под следующие культуры:

• требующие повышенного содержания в почве серы: озимая пшеница, гречиха, редька, рапс, представители семейства Капустные;
• культуры, предпочитающие аммонийную форму по сравнению с нитратной: ячмень, кукуруза, картофель.

Применение сернокислого аммония под картофель способствует увеличению урожая, массы клубней, а также массовой концентрации крахмала в них. Удобрение применяют в дозе 25-40 г/кв. м. За вегетацию обработку выполняют 2-3 раза. Такая частая подкормка азотом в форме рассматриваемого удобрения не способствует излишнему накоплению нитратов в клубнях.

Полив раствором сульфата аммония выполняют и для моркови. Его применение способствует выпрямлению корнеплодов, поскольку за их правильный внешний вид ответственна сера. В них накапливается больше сахаров, морковь становится более сочной. Подкормки осуществляют вплоть до наступления 15-20 дней до уборки корнеплодов.

При применении удобрения под саженцы и деревья его смешивают с коровяком. Происходит наращивание зеленой массы первыми и их ускорение роста. Плоды на деревьях становятся крупными и сочными.

Под цветную и белокочанную капусты вносят 15-20 г/кв. м тука для предотвращения наращивания зеленой массы, которая будет забирать питательные элементы и мешать образованию кочанов или головок. Аммонийное удобрение применяется 1 раз до или после посадки.

Зеленые растения активно реагируют на внесение этого азотного тука. Происходит наращивание урожая у петрушки, кинзы, сельдерея, мяты.

Под цветочные растения можно применять отдельно от других азотогенов, а также в составе комплексного внесения удобрений. При этом доза составляет 20-30 г на 1 кв. м.

Органические ионы аммония

Атомы водорода в ионе аммония могут быть замещены алкильной группой или какой-либо другой органической группой с образованием замещенного иона аммония ( номенклатура IUPAC : ион амина ). В зависимости от количества органических групп катион аммония называют первичным , вторичным , третичным или четвертичным . За исключением катионов четвертичного аммония, катионы органического аммония являются слабыми кислотами.

Примером реакции с образованием иона аммония является реакция между диметиламином , (CH ₃ ) ₂ NH, и кислотой с образованием катиона диметиламмония , (CH ₃ ) ₂ NH.+ ₂:

Катионы четвертичного аммония имеют четыре органические группы, присоединенные к атому азота, у них отсутствует атом водорода, связанный с атомом азота. Эти катионы, такие как катион тетра- н- бутиламмония , иногда используются для замены ионов натрия или калия с целью увеличения растворимости связанного аниона в органических растворителях. Соли первичного, вторичного и третичного аммония выполняют ту же функцию, но менее липофильны. Они также используются в качестве катализаторов межфазного переноса и поверхностно-активных веществ .

Необычный класс органических солей аммония — это производные катион- радикалов амина R ₃ N + •, такие как трис (4-бромфенил) аммониил гексахлорантимонат .

Соли аммония

Образование аммония

Катион аммония найден в различных солей , таких как карбонат аммония , хлорид аммония и нитрата аммония . Большинство простых солей аммония хорошо растворяются в воде. Исключение составляет гексахлороплатинат аммония , образование которого когда-то использовалось в качестве теста на аммоний. Аммонийные соли нитрата и особенно перхлората очень взрывоопасны, в этих случаях аммоний является восстановителем.

В необычном процессе ионы аммония образуют амальгаму . Такие частицы получают электролизом раствора аммония с использованием ртутного катода. Эта амальгама в конечном итоге разлагается с выделением аммиака и водорода.

Чтобы определить, присутствует ли ион аммония в соли, сначала соль нагревают в присутствии гидроксида щелочного металла, выделяя газ с характерным запахом, который, конечно же, является аммиаком .

NH4++ОЙ-+высокая температура⟶NH3+ЧАС2О{\ Displaystyle {\ ce {NH4 + + OH- + тепло-> NH3 + H2O}}}

Для дальнейшего подтверждения аммиака он прошел через стеклянный стержень, погруженный в раствор HCl ( соляной кислоты ), образуя белые плотные пары хлорида аммония .

NH3(газ)+HCl(водный)⟶NH4Cl(газ){\ Displaystyle {\ ce {NH3 (газ) + HCl (водный) -> NH4Cl (газ)}}}

Аммиак при прохождении через раствор CuSO ₄ ( сульфат меди ) меняет цвет с синего на темно-синий, образуя реагент Швейцера .

CuSO4(водный)+4NH3(водный)+4ЧАС2О⟶Cu(NH3)4(ЧАС2О)2(ОЙ)2(водный)+ЧАС2ТАК4(водный){\ Displaystyle {\ ce {CuSO4 (водный) + 4NH3 (водный) + 4H2O -> (OH) 2 (водный) + H2SO4 (водный)}}}

Аммиак или ион аммония при добавлении к реагенту Несслера дает осадок коричневого цвета, известный как йодид основания Миллиона в основной среде.

Ион аммония при добавлении к платинохлористоводородной кислоте дает желтый осадок.

ЧАС2PtCl6(водный)+NH4+(водный)⟶(NH4)2PtCl6(s)+2ЧАС+{\ Displaystyle {\ ce {H2 (водный) + NH4 + (водный) -> (NH4) 2 (s) + 2H +}}}

Ион аммония при добавлении к кобальтинитриту натрия дает желтый осадок.

Na3Co(Нет2)6(водный)+3NH4(водный)⟶(NH4)3Co(Нет2)6(s)+3Na+(водный){\ Displaystyle {\ ce {Na3 (водный раствор) + 3NH4 (водный раствор) -> (NH4) 3 (s) + 3Na + (водный раствор)}}}

Ион аммония при добавлении к битартрату калия дает белый осадок.

KC4ЧАС5О6(водный)+NH4+(водный)⟶(NH4)C4ЧАС5О6(s)+K+(водный){\ Displaystyle {\ ce {KC4H5O6 (водн.) + NH4 + (водн.) -> (NH4) C4H5O6 (s) + K + (водн.)}}}

Правила хранения и главные меры предосторожности

Нормы хранения и техника безопасности в работе с химикатами регламентируется инструкцией по применению. Сульфат аммония хранится в сухой и чистой среде, помещение должно проветриваться. Пакеты с веществом плотно закрывают и размещают отдельно от других химикатов.

У сульфатов кальция и аммония определяется пониженный класс опасности, но это не говорит о полной безопасности вещества, особенно при попадании в пищу человеку и животным в больших количествах. Аммонийные удобрения хранятся в специализированных помещениях с хозяйственным инвентарем. Рядом можно держать упаковки с фосфатом аммония, калия хлоридом.

Общая характеристика катионов I аналитической группы

К катионам I группы относят ионы щелочных металлов (K+, Na+, Li+) и NH₄+.

Катионы щелочных металлов имеют законченные 2- или 8-электронные оболочки, подобные оболочкам инертных (благородных) газов. На внешнем электронном уровне находится 1 электрон, поэтому в сложных (гетероатомных) соединениях они проявляют только одну степень окисления +1. Для них характерны соединения с ионной связью (вспомните, NaCl, KNO₃) хорошо растворимые в воде, поэтому I группа не имеет группового реагента.

В водных растворах ионы щелочных металлов бесцветны, поскольку они не поглощают кванты света в видимой области спектра. Другое дело атомы щелочных металлов, образующиеся из ионов при нагревании в пламени горелки. Для перехода из основного в возбужденное состояние (переход электрона на более высокий энергетический уровень) атомам щелочных металлов необходима сравнительно небольшая энергия. Примерно через 10−8с, происходит переход в основное состояние (электрон возвращается на нижний энергетический уровень).

За счет выделения избыточной энергии в видимой области спектра пламя становится карминово-красным (Li+), желтым (Na+) или фиолетово-розовым (K+).

Большинство образуемых этими элементами солей хорошо растворимы в воде. Особенно важна для анализа растворимость в воде их сульфидов, гидроксидов, карбонатов и хлоридов, что отличает первую группу катионов от всех остальных аналитических групп. Аналогично ведут себя и соли аммония.

Водные растворы солей катионов I группы бесцветны.

От: admin

Эта тема закрыта для публикации ответов.